非金属性和金属性的判断依据 金属性与非金属性的判断方法

金属性与非金属性的判断方法

由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程知羡度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。由最高价氧化物的水化物－－氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。 扩展资料

　　一、根据元素周期表的知识进行判断

　　1、同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素周期表中最活泼的金属是Fr，天然存在的最活泼的金属是Cs；最活泼的非金属元素是F。

　　2、同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第VIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，但具有十分明显的递变性。

　　二、根据元素的单质及其化合物的性质进行判断。

　　金属性强弱判断原则

　　1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。

　　2、由最高价氧化物的水化物－－氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强指猛世。

　　3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。

　　4、由单质的还原性判断。或单质的`还原性越强，则对应元素的金属性越强。

　　非金属性强弱判断原则

　　1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

　　2、由单质和水生成酸的反应程度判断唯肢：反应越剧烈，非金属性越强。

　　3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。

　　4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。

　　5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。

　　6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。

判断金属性和非金属性的强弱为什么依据那些？

可以通过以下方法：
1、直接通过元素周期表判断；元素周期表是根据元素周期律所制作的，它反映了元素的性质、递变规律、相邻原子之间的性质比较；我们研究元素，判断它的失电子的能力只是其中的一个方面，如果一个元素它越容易失电子，则证明它的金属性越强，这个是等效的，相当于取了一个专业化的名字（失电子的能力大小即它的金属性的强弱，越容易失电子，金属性越强）；相反，如果它不容易失电子，这证明它的金属性太差了，他失电子的这个能力太差了；然而后来呢，科学家们又重新命名了一个名字（ta们有点xian），这个名字就是非金属性，跟金属性恰好反着来，就像黑与白一样，相反的。（得电子能力的大小即它们的非金属性强弱，元素越容易得电子则对应他们的非金属性越强）看清楚了，前面是失电子，这个是得电子。
对于元素表：
同周期从左至右非金属性（氧化性，得电子的能力）逐渐增强，金属性（还原哪戚性，失电子的能力）逐渐减弱。
同主族从上至下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
此方法适用于主族元素。（记住元素周期表上的两个点，一个点位于最右上角，越往这个点非金属性越强；一个位于最左下角，越往这个点金属性越强。）
2、用单质和水生成酸的反应程度来判断（不是生成碱）；雹缓带若该单质反应越剧烈则对应非金属性越强，反应越缓慢，则对应金属性越强。
3、由其和氢气化合的难易程度判断；若其化合越容易则对应非金属性越强，化合越困难则对应金属性越强。
4、由其元素对应的氢化物的稳定性判断；若其氢化物越稳定，则对应非金属性越强。若其氢化物越易参与反应即越不稳定，则对应金属性越强。
5、由其最高价氧化物对应水化合物的酸性来判断；若其酸性越强，则其对应元素的非金属性越强。（注意特例：F元素，F无正价态，故F没有含氧酸，所以F是无法用5来判断。）
6、由其对应的阴离子的还原性判断；阴离子还原性越弱（相当于原来的单质得电子越容易）则其对应非金属性越强。
7、由其对应的阳离子的氧化性判断；（可通过置换反应判断）该单质（反应物）的还原性（失电子的能力）越强则对应金属性越强。
8、可以由原电池判断；相较而言，负极参与电池反应的原电池，负极的金属性比正极的金属性强。（原电池负极失电子）
9、可以由电解池判断；相较而言，阳极参与电解反应的电解池，阳极的金属性比阴极的金属性强。（电解池阳极失电子）
10、跟特殊物质反应做比较。（大学学习，在此请只作了解，考试勿写！！！）
11、计算。（此方法可能一辈子都学不上。另外，你可能还需要一个超级计算机；在此请只作了解，考试勿写！！！）

最后再说一下金属性和非金属性的定义：
（想不通的话，每天把这个定义记一遍）
非金属性即该元素得电源芦子的能力；
金属性即该元素失电子的能力。
以上方法需弄清楚原理，方能掌握。（可以试试每天想一遍，试上一个星期就差不多了，就会很奇妙地发现自己明白了）
希望能帮到你～

金属性与非金属性的判断方法

非金属性的比较规律：由元素原子的氧化性判断，由单质和水生成酸的反应程度判断，由和氢气化合的难易程度判断，由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断。

非金属性的比较规律：1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应尺桥不能作为比较非金属性强弱的依据〕8、陵判猛按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加冲销，非金属性增强；同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。