元素的非金属性是指什么 非金属性是什么呢?

非金属性是什么呢?

元素的非金属性是指元素的原子得电子拦行的能力。

根据周期表判断，在同一周期中，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱。若该水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。如酸性HClO4 (最强酸)>H2SO4 (强酸)>H3PO4 (中强酸)>H4SiO4(弱酸)，则非金属性Cl > S > P > Si。

辨析金属性和非金属性

化学反应中金属元素的原子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。

金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。由单质与水反应转换出氢的难易程度判断，单质与置换出氢越容易，元素的金属性越强。

由最高价氧化物的水化物，即氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。

由单质的还原仔厅性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。由单质与化合物之间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。由金属阳离子的念衡隐氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化。

元素的非金属性指什么？

非金属性指的是的得到电子的能力，金属性指的是失去电子的能力。

什么是非金属性

是元素化喊族学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。　　元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。　　对于主族元素来说，同周期元素随着原子序闭坦数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。例如：对于第三周期元素的非金属性NaP>Si。同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱。例如：第一主族郑态弊元素的金属性HCl>Br>I。综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、向下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、向上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K>Na>Mg，非金属性O>S>P。