金属性怎么判断强弱 如何判断金属性的强弱？

如何判断金属性的强弱？

1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。

2、由最高价氧化物的水化物－－氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。

3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。

4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。

5、由单质与化合物之间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。

6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。特例：三价铁的氧化性强于二价铜，但铁的金属性强于铜。

7、由原电池的正负极判断。一般情况下，活泼性强金属电极做负极。

8、由电解池的放电顺序判断。电解池的阳极失去电子发生氧化反应，其对应元素的金属性较强。

9、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。

10、根据金属单质与氧气或与水反应的难易程度判断。

金属性是指在化学巧配搜反应中金属元素孝历失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。

元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如：金属性Na>Mg>Al，单质的还原性Na>Mg>Al，阳离子的氧化性Na+I>S，单质的氧化性Cl2>Br2>I2>S，阴离子的还原性卖腔S2->I->Br->Cl- 。

参考资料：百度百科-金属性

怎么判断元素的金属性强弱?

金属性：金属气态原子失去电世棚滚子能力的性质。

1、同周期中，从左到右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性越弱，其元素的金属性也越强

3、依据金属活动顺序表（极少数例外）

4、常温下与酸反应的剧烈程度。

5、常温下与水反应的强烈程度。

6、与盐溶液之间的置换反应。

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

8、用电化学的方法。

（1）根据周期表判断，在同一周期中，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

（2）它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱。若该水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。如酸性：HClO4 (最强酸)>H2SO4 (强酸)>H3PO4 (中强酸)>H4SiO4(弱酸)，则非金属性：Cl > S > P > Si

（3）它的单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度。若容易生成气态搜余氢化物，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。

（4）元素的氢化物的稳定性。若氢化物越稳定，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。

拓展资料:

1、金和岁属的化学性质

（1）金属与氧气反应：

氧气的性质很活泼，能与很多物质反应，也能和大部分金属反应

（2）金属的活动顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

①在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。

②在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。

③在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，例如Mg与HCl反应就比Zn剧烈，而Zn又比Fe剧烈。

如何判断金属金属性强弱

1、据金属的活动顺序。

如：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。

2、据单质及其化合物的性质判断。

1）金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。

2）最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。

3、金属单质间的置换反应。

较活泼的金属稿银将较不活泼的金属将其盐溶液中置换出来，如： 

Zn +Cu²+ == Zn²+ +Cu ,则金属性Zn>Cu

4、据金属阳离子的氧化性越强，金属的金属性越弱。

如Cu²散敬激+  >  Fe³+,着金属性Cu

5、根据元素周期表判断。

同一主族，从上到下：金属元素性逐渐冲袜增强。