H的非金属性和O比较 氧和氢的非金属性谁强？

氧和氢的非金属性谁强？

氧和氢冲凯的非金属性：氧强。
因为则判衡2H2+O2=点燃=2H2O 共用电子对偏向了O,所以O的非孙做金属性强。

如何比较元素非金属性的强弱

元素的金属性是指元素的原子失电子的能力
元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定悔高性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但汪前备比氧化性的含义更为广泛。
下面是元素金属性和非金属性强弱的比较
( l ）金属性强弱的比较
① 根据原子结构：原子半径越大（电子层数越多），最外层电子数越少，金属性越强。
② 根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随着原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。
③ 根据实验事实
a .与水或酸反应置换氢的难易，越易者金属性越强。
b ．困毁最高价氧化物对应水化物碱性强弱，碱性越强者金属性越强。
c ．根据金属活动性顺序表，排在前面的金属活动性较强。
d ．原电池反应中的正、负极，作负极的金属性一般较强。
e .看盐溶液的相互置换反应，与同一种非金属反应的难易。
( 2 ）非金属性强弱的比较
① 根据原子结构：原子半径越小（电子层数越少），最外层电子数越多，非金属性越强，反之越弱。
② 根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随着原子序数的递增，非金属性增强，同主族元素，从上至下，随着原子序数递增，非金属性增强。
③ 根据实验事实
a ．与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性，越易化合，氢化物越稳定，非金属性越强。
b ．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。
c .与同种金属反应的难易，盐溶液中相互置换反应的判断。
d ．气态氢化物的还原性越强，该元素非金属性越弱。

非金属性强弱的判断依据

原子得电子能力的强弱是元素非金属性强弱的本质反映,以置换反应判断元素非金属性强弱。

资料扩展：

非金属性是一个元素化学术语，非金属性常表示获得电子的倾向。元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等,它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。

元素的非金属性实际按照其电负性的强弱判断。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但电负性标度不只一个，

不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同，且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同，因此具体情况仍需具体分析。

非金属元素消友非金属性强弱：F>O>OH>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si。注意，由于NCl3水解生成HClO和NH3，因此N非金属性高于Cl（Cl看起兄滑来非金属性强只是因为其反应活性强）；

同时，尚无可靠证据可比较S和I的非金属性（置换反应或氧化性实际上不能拿尘槐比较二者非金属性）。元素单质的氧化性与非金属性强弱有一定关系但无必然联系。

对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力减弱，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。

例如：对于第三周期元素的非金属性Na原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，元素的原子失电子能力逐渐增强，

得电子能力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱。例如：第一主族元素的非金属性H＞Li＞Na＞K＞Rb＞Cs