金属性和非金属性的递变规律 同一周期元素性质递变规律

同一周期元素性质递变规律

随着原子序数的增加，元素的性质丛亩唯呈周期性的递变规律：
在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，
在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；
同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；
同一族的元素性质相近。
以上规律不适用于稀有气体。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质渗培氧化性越强，非金属性就越强。
元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
还有一些根据元素周期律得出的结耐空论：
元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。

元素金属性递变规律

同周期元素性质的递变规律随原子序数递增:氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
同主族元素
随着原子序数增大，金属性（还原性宽缓）逐渐增强】。
元素非金属性递变规律：同主族非金属元素
原子序数递增
非金属性慎拿模越弱；同周期，原子序数递增
非金属性越强。
元素最高价氧化物的水化敏慧物的酸碱性强弱的变化规律是：元素价态越高
对应的水化物酸性越强，反之碱性越强。
元素最高化合价和最低化合价的变化规律：化合价越接近+4月稳定
元素的最高化合价的数值=原子核外最外层电子数

同主族元素性质的递变规律

同主族元素性质的递变规律：

同周期的元素从左到右原子半径依次减小，金属性减弱，非金属性增强。同主族的元素从上到下原子半径依次增大，金属性增强，非金属性减弱。氧化性对应非金和信属性，还原性对应金属性。同周期的元素从左到右，还原性减弱，氧化性增强。同主族的元素从上到下原子半径依次增大，还原性增强，氧化橡棚橡性减弱。

化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数) 的一类原子化梁旁学元素的总称。从哲学角度解析，元素是原子的电子数目发生量变而导致质变的结果。