金属性和非金属性的判断依据 如何判断一种元素的金属性和非金属性？

如何判断一种元素的金属性和非金属性？

1、依据金属性判断：

失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的昌敬首非耐数金属性是指元素的原子得电子的能力。

2、依据还原性判断：

物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。

扩展资料

元素的金属性越强，它的单质的还原性越强。

对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强，稿乱元素非金属性逐渐增强。

例如：对于第三周期元素的金属性Na>Mg>Al，非金属性Cl>S>P>Si。

参考资料来源：百度百科-金属性

参考资料来源：百度百科-还原性

怎样判断元素金属性及非金属性？

1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2
Cl2
Br2
和H2O的反应剧烈程度依次减弱
非金属依次减弱）
3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物衡罩越稳定，非金属性越强，
4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强。肆态
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；
6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金裂拦源属性越弱；
7、由置换反应判断！非金属强的强制弱！

元素是否有金属性或者非金属性应当怎么判断？

元素的金属性是指元素的原子失电子的能力
1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程序判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。
2、由最高价氧化物的水化物－－氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。
3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次友陵减弱。
4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。
5、由单质间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。
6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。特例：三价铁的氧化性强于二价铜。
7、由原电池的正负极判断。一般情况下，活泼性强金属电极做负极。
8、由电解池的放电顺序判断。电解池的阳极失去电子发生氧化反应，其对应元素的金属性较强。
9、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。
非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获吵春得电子的倾向。
　　
元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。
非金属性的比较规律：
　　
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
　　
2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
　　
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
　　
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
　　
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外，详见下面）
　　
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
　　
7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
　　值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律好碰戚5只适用于氟元素之外的非金属元素。
　　
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。