非金属性强弱的判断依据口诀 非金属性强弱顺序口诀是什么？

非金属性强弱顺序口诀是什么？

由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）。

由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，纯州颂非金属性越强。（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性强于硫酸），值得注意的是氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性做郑高于氯的氮氧氟。

金属性与非金属性的判断方法

1、同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素周期表中最活泼的金属是Fr，天然存在的最活泼的金属是Cs；最活泼的非金属元素是F。

2、同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第VIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完迹察整的族，它们的同族相似性甚少，但具有十分明显的递变性。

非金属性强弱的判断依据

元素非金属性强弱判断依据如下：

1、根据元素周期表判断

同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下非金属性逐渐减弱。

2、从元素单质与氢气化合难易上比较

非金属单质与H2化合越容易，则非金属性越强。

3、从形成氢化物的稳定性上进行判断

氢化物越稳定，非金属性越强。

非金属性的比较规律

1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

2、由单质和酸或者和水的反应程度凯神来看，反应越剧烈老孙猛，非金属性越强。（比如F2、Cl2、Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱，非金属依次减弱）侍桥。

3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强。

4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强。

怎么判断元素的非金属性的强弱？

非金属性的比激塌较规明纯圆律：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。
值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂裤慧的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。